常用的消毒剂有次氯酸类、二氧化氯、臭氧、紫外线辐射等。次氯酸类消毒剂有液氯、漂白粉、漂粉精、氯片、次氯酸钠等形态，主要是通过H0C1起消毒作用。次氯酸类消毒剂的缺点是容易和水中的有机物生成氯代烃，而氯代烃已被确认为是对人体健康极为不利的，同时处理过的水会有一些令人不快的气味。次氯酸类消毒剂消毒时往往发生的是取代反应，这也是使用次氯酸类消毒剂会产生氯代烃的根本原因，而臭氧和二氧化氯消毒时发生的是纯氧化反应，因而可以破坏有机物的结构，在杀菌的同时还可以提高污水的可生化性（BOD5/CODCr值），去除水中的部分COD&。臭氧消毒和紫外线消毒是瞬时反应，无法保持效果，抵抗管道内微生物的滋生和繁殖，因此在使用这两种方法消毒时，往往需要在其出水中再投加0.05~ [#].lmg/L二氧化氯或0.3~ [#].5mg/L的氯，以保持管网末梢有足够的余氯量。
(一）次氯酸类
次氯酸类消毒剂粉尘和放出的氯气对人的呼吸道、眼睛及皮肤都有强烈的刺激作用，如果不慎溅人眼睛或触及皮肤，要立即用大量清水冲洗。存放环境要阴凉、通风和干燥，远离热源和火种，不能与有机物、酸类及还原剂共储混运，运输过程中要防止雨淋和日光曝晒，装卸时动作要轻，避免碰撞和滚动。
1-氯
氯是一种强氧化剂，具有杀菌能力强、价格低廉、来源方便的优点，是水处理行业应用历史为悠久的消毒剂。
氯在常压下是黄绿色气体，在0T和一个大气压时的密度为 [#].2mg/mL,即约为空气的2.5倍重，具有强烈的刺激性。一般采用电解食盐水溶液的方法制取氯气，然后将氯气加压冷却制得液氯，液氯极易气化，沸点是-34.51。加压后的液氯成为黄绿色透明液体，1kg液氯气化后体积可以变为300L。氯性质很活泼，能溶于水，溶解度随水温的升高而降低。氯是具有强烈刺激性的窒息气体，对人的呼吸系统、眼部及皮肤都能产生伤害，空气中高允许浓度为lml/m3。虽不自燃，但可以助燃，在日光下与其他易燃气体混合时会发生燃烧和爆炸，可以和大多数物质起反应。
2.次氯酸钠
固态次氯酸钠NaCIO为白色粉末，具有刺激性气味，在空气中极不稳定，受热后迅速分解。商品固态次氯酸钠的有效氯一般为10%~ [#]2%，常用制备方法是液碱氯化法，即在30%以下的氢氧化钠溶液中通人氯气进行反应。商品固态次氯酸钠使用方便，但消毒效果比氯差，费用也高于氯消毒。.
由于次氯睃钠容易因阳光、温度的作用而分解，一般用次氯酸钠发生器就地制备后立即投加。利用钛阳极电解食盐水（沿海地区可用海水作为盐溶液），得到的次氯酸钠溶液是淡黄色透明液体，含有效氯6g/L~llg/L。一般每生产lkg有效氯，食盐消耗量约3~4.5tg，耗电量5～10kW*h，通常其消耗比使用漂白粉消毒要低。
次氯酸钠固体或溶液都不宜久存，而且必须在避光低温环境下存放。电解生产次氯酸钠溶液好是使用多少，随时生产多少。气温低于:时，每天损失有效氯0.1~0.15mg/L,如果气温超过30冗，每天损失有效氯可达0.3～0.7mg/L。因此，如果为了具有一定储备量以备用，一般夏天储存时间不超过ld，冬天不超过7d。
3.漂白粉
漂白粉为自色粉末，有氯的气味，含有效氯20%~ [#]5%。漂白粉易吸潮，性质极不稳定，日光照射、受热均能使其变质而降低有效氯成么。与有机物、易燃液体混合能发热自燃，受高热会发生爆炸。氧片是用漂粉精加工成的片剂，含有效氯60%~ [#]0%。氯片和镡粉精稳定性比漂白粉高，可以在常温下储存200d以上不分解。
使用漂白粮作消毒剂，需配成溶液加注，而且一般需设混合池。每包50kg昀漂白粉先加400~ [#]00kg水搅拌成10%~ [#]5%溶液，再加水调成1%~2%浓度的溶液。混合池通常有隔板式与鼓风式两种。用氯片消毒时，污水流人特制的氯片消毒器，浸润溶解氯片，并与之混合，然后再进接触池。
(二）二氧化氯
二氧化氯(C102)是一种黄绿色气体，性质极不稳定，与氯一样的刺激性气味，毒性比氯欠，相对密度为2.4。二氧化氯在常温下即能5缩成液体，并很萼易挥发。二氧化氯很容易爆炸，温度升高、暴露在光线下或与某些有机物接触摩擦，都可能发生爆炸，而且夜体二氧化氯比气体二氧化氯更易爆炸。在空气中的体积浓度超a [#]0%时或水中二R化氯浓度超过30%就会发生爆炸。二氧化氯易溶于水，在水中的溶解度是氯的5倍，但C102不和水起化学芡应，在水中极易挥发，在光线照射下容易发生光化学分解。ci(>2水溶液的颜色随浓度的增加由黄绿色转成橙色，贮存在敞开苕器中的C102水溶液，C102含量会下降很快。
市场t销售的商品稳定:二氧化氯溶液，多为无色或略带黄绿色透明液本，二氧化氯含量--般在2%左右，而且要加入一定量的特制稳定剂（如碳酸钠、二乙烯三胺五亚甲基膦酸等），但运输和储存时仍要注意避开高温和强光。因此，采用二氧化氯消毒时，好住现场边生产边使用。二氧化氯发生器有电解法和化学法两种。从理论上讲，电解法生产出来的二氧化氯顶多是含有二氧化氯的裉合气体，并不能得到纯净的二氧化氯产品。二氧化氯的化学制备方法有很多种，在水处理行业中，一般用氯、盐酸或稀硫酸与並氯酸钠或氯酸钠反应的办法生产，还有使用次氯酸钠酸化后与並氯酸钠合成二氧化氯的。反应式分别如下：
2NaC103+ [#]NaCl+ [#]H2S04-一CCIC^+Cl2+ [#]Na2S04+ [#]H20Cl2+ [#]NaC102-^^2C102+ [#]NaCl [#]NaC102+ [#]HC1-~»4C102+ [#]NaCl+ [#]H20 [#](ONaC102+ [#]H2S04-一-8C102+ [#]Na2S04+ [#]H20+ [#]HC1NaCIOi [#]HC1+ [#]NaC102—*2C102+ [#]NaCl+H20
为保tiE反应过程的安全性，酸和氯酸钠或次氯酸钠都配成水溶液。为:了防止未起反应的逨氯酸钠被带入水中，通常要加人比
理论值多的过量的氯或酸，以提高氯酸钠或次氯酸钠的转化率。比如使用亚氯酸钠和盐酸制作二氧化氯时，亚氯酸钩和盐酸浓度分别为9%和7.5%，两种原料的投加比例为1:1，可以制得2%的二氧化氯溶液。
(三）臭氧
臭氧分子式为03，是氧的同素异构体，又名三原子氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，雷电后的腥臭味即是电击产生臭氧而使空气具有的气味。在常温常IE下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度达到15%时，呈瑰出淡蓝色。臭氧的沸点是-112^;密度是2.144g/cm3,是氧的1.65倍。可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛..烈，町获得更高的温度。臭氧在水中的溶解度较高，在同样条件下是纯氧的10倍。臭氧分子结构极不稳定，容易分解成氧气，而且臭氧在水中比在空气中更容易自行分解，特别是水中有金属离子存在时，臭氧分解更迅速。
臭氧氧化还原电位分别是2.G7V，氧化性仅次于羟基自由基•OH和氟，是--种比氯性质更强烈的氧化剂和杀生剂，在水处理中的可以作为氧化剂或消毒剂。作为消毒剂时，其杀菌和除病毒效果较好，而且接触时间较短。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，还可以除去水中的色味等有机物，即同时具有杀菌、除臭、去色、除酚等多种作用。
臭氧的制备方法有化学法、电解法、紫外线法、福照法和无声放电法等。～般以空气或氧气为原料，空气中含有的蒸气和灰尘都会形成弧电损坏电极和降低臭氧产量，所以进入臭氧发生器的空气必须预先经过净化和干燥。利用氧气作为制造臭氧的原料时，并不是纯氧效果好，一般氧气浓度在92%~ [#]9%臭氧产率高，这可能是因为其中的杂质起到了催化剂的作用。
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